下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其化学性质发生变化 B. 在化学反应后其质量减小 C. 催化剂能改变化学反应速率 D. 在化学反应后其质量增加 题目和参考答案

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本文目录

  1. 速率常数受什么影响
  2. 催化剂一定能改变化学反应的速度吗
  3. 催化剂为什么能通过降低反应物质活化能来加快反应速率
  4. 催化剂为什么能改变化学反应速率原理是什么

速率常数受什么影响

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT)),

可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关.

其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能.其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数,溶剂分子的极性对其有影响,溶剂中电位也对其有影响.溶液浓度和压力对其无影响.

催化剂一定能改变化学反应的速度吗

若说催化剂,其就必然可以改变化学反应的速率。然而催化剂有一定的专一性,对于一些反应,某物质具有催化能力,但该物质对另一些反应的反应速率就可能没有影响。因此,有时有人就会不严格的说“催化剂不是一定能改变化学反应速率”。

催化剂为什么能通过降低反应物质活化能来加快反应速率

1.催化剂:能改变反应速率,反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可以改变(如原来是固体,反应后变成粉末)

2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的。活化能是指使反应能够发生所需的最低能量,这是决定反应快慢程度的条件。

3.催化剂一定能加了反应。如原来是A+B=C,加催化剂D后,变成了A+D=E,E+B=C+D,将两式相加,可以看到总反应:A+D+E+B==E+C+D,得到A+B=C。在这里,D是催化剂,E是中间产物。因为A+D=E,E+B=C+D反应要比A+B=C容易,也就是活化能低,所以反应速率加快了。所以催化剂改变的是化学反应进行的流程。

催化剂为什么能改变化学反应速率原理是什么

用一种比较形象的语言来解释这个问题。假设A分子可以和B分子反应,生成C分子,即A+B=C,那么,当然首先需要A分子跟B分子接触上才有可能反应,但是,A分子和B分子的每一次接触都会发生反应吗?

一般而言,不是的!发生反应的接触,在所有的接触中所占的比例,不但不是100%,而且可能非常低,例如百万分之一。

为什么会这样?因为化学反应是一种化学键的重新排列,需要首先打开旧的化学键(这个过程需要消耗大量的能量),然后生成新的化学键(这个过程会释放能量,释放的能量跟前一个过程消耗的能量相比,可能比较多,也可能比较少。如果释放的能量比消耗的能量多,反应就是放出能量的。如果反之,反应就是吸收能量的)。如果在发生接触时,A分子和B分子的能量比较低,就不足以打开旧的化学键,新的化学键也就不会生成了。

因此,要让化学反应发生,A分子和B分子的能量必须至少达到某个最低值,这个最低值被称为“活化能”。活化能越高,发生化学反应的几率就越低,化学反应就进行得越慢。如果活化能非常高,甚至会长时间观察不到反应的发生。例如氢气和氧气生成水的反应,能够放出大量的能量,就能量而言是一个非常有利的反应,但你如果不做任何处理,直接把氢气和氧气放在一起,那么你看到的就是这个混合气体一直保持稳定,等到世界的尽头也见不到可观测的变化。

催化剂的作用是什么呢?就是降低活化能。好比你要翻越一座山到对面的一个地点去,原来这座山高达8848米(珠穆朗玛峰),你只能望着山顶感叹,只有极少数受过专业登山训练的人,在向导的帮助下能够过去。而现在有人给你指出了另一条路到同一个地点,只需要翻越一个不到300米的小山包,那么能过去的人就大大增加了。

活化能和催化剂

催化剂为什么能做到这一点?因为它可以跟反应物分子作用,形成中间产物,预先降低反应物分子中化学键的强度,好比拧松螺丝,以后再要打开就方便了。

值得注意的是,催化剂只能降低活化能,不能改变化学反应的终点,即化学平衡。这是因为,催化剂在加快正向反应的同时,也加快了逆向反应(从山的另一面回到原地的速率也加快了),最终的结果会互相抵消,使得两个方向的反应速率达到相等时的化学组成不变。也就是说,催化剂只能缩短达到化学平衡的时间,但不能使化学平衡移动。

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下列关于催化剂的说法中.正确的是 A.使用催化剂就可增加生成物的量B.不使用催化剂就不发生化学反应C.加入催化剂化学反应速率一定加快D.使用催化剂能改变化学反应的速率