大家好，关于催化剂为什么能改变化学反应速率原理是什么很多朋友都还不太明白，不过没关系，因为今天小编就来为大家分享关于催化剂为什么能改变反应速率的知识点，相信应该可以解决大家的一些困惑和问题，如果碰巧可以解决您的问题，还望关注下本站哦，希望对各位有所帮助！
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速率常数受什么影响
反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT)),
可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关.
其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能.其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数,溶剂分子的极性对其有影响,溶剂中电位也对其有影响.溶液浓度和压力对其无影响.
催化剂一定能改变化学反应的速度吗
若说催化剂，其就必然可以改变化学反应的速率。然而催化剂有一定的专一性，对于一些反应，某物质具有催化能力，但该物质对另一些反应的反应速率就可能没有影响。因此，有时有人就会不严格的说“催化剂不是一定能改变化学反应速率”。
催化剂为什么能通过降低反应物质活化能来加快反应速率
1.催化剂：能改变反应速率，反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可以改变（如原来是固体，反应后变成粉末）
2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的。活化能是指使反应能够发生所需的最低能量，这是决定反应快慢程度的条件。
3.催化剂一定能加了反应。如原来是A+B＝C，加催化剂D后，变成了A+D＝E，E+B＝C+D，将两式相加，可以看到总反应：A+D+E+B＝＝E+C+D，得到A+B＝C。在这里，D是催化剂，E是中间产物。因为A+D＝E，E+B＝C+D反应要比A+B＝C容易，也就是活化能低，所以反应速率加快了。所以催化剂改变的是化学反应进行的流程。
催化剂为什么能改变化学反应速率原理是什么
用一种比较形象的语言来解释这个问题。假设A分子可以和B分子反应，生成C分子，即A+B=C，那么，当然首先需要A分子跟B分子接触上才有可能反应，但是，A分子和B分子的每一次接触都会发生反应吗？
一般而言，不是的！发生反应的接触，在所有的接触中所占的比例，不但不是100%，而且可能非常低，例如百万分之一。
为什么会这样？因为化学反应是一种化学键的重新排列，需要首先打开旧的化学键（这个过程需要消耗大量的能量），然后生成新的化学键（这个过程会释放能量，释放的能量跟前一个过程消耗的能量相比，可能比较多，也可能比较少。如果释放的能量比消耗的能量多，反应就是放出能量的。如果反之，反应就是吸收能量的）。如果在发生接触时，A分子和B分子的能量比较低，就不足以打开旧的化学键，新的化学键也就不会生成了。
因此，要让化学反应发生，A分子和B分子的能量必须至少达到某个最低值，这个最低值被称为“活化能”。活化能越高，发生化学反应的几率就越低，化学反应就进行得越慢。如果活化能非常高，甚至会长时间观察不到反应的发生。例如氢气和氧气生成水的反应，能够放出大量的能量，就能量而言是一个非常有利的反应，但你如果不做任何处理，直接把氢气和氧气放在一起，那么你看到的就是这个混合气体一直保持稳定，等到世界的尽头也见不到可观测的变化。
催化剂的作用是什么呢？就是降低活化能。好比你要翻越一座山到对面的一个地点去，原来这座山高达8848米（珠穆朗玛峰），你只能望着山顶感叹，只有极少数受过专业登山训练的人，在向导的帮助下能够过去。而现在有人给你指出了另一条路到同一个地点，只需要翻越一个不到300米的小山包，那么能过去的人就大大增加了。
活化能和催化剂
催化剂为什么能做到这一点？因为它可以跟反应物分子作用，形成中间产物，预先降低反应物分子中化学键的强度，好比拧松螺丝，以后再要打开就方便了。
值得注意的是，催化剂只能降低活化能，不能改变化学反应的终点，即化学平衡。这是因为，催化剂在加快正向反应的同时，也加快了逆向反应（从山的另一面回到原地的速率也加快了），最终的结果会互相抵消，使得两个方向的反应速率达到相等时的化学组成不变。也就是说，催化剂只能缩短达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡移动。
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